Gravedad Especifica de los Gases

φgas M gas
δ gas = ------- = --------
φ aire M aire

Peso Molecular Aparente

M a = ∑j y j M j

Peso Molecular Aparente

M a = ∑j y j M j

Ley de Amagat

oVolúmenes Parciales
oV = V1 + V2 + V3 + V ……..

Ley de Dalton

oPresiones Parciales
oP = P11 + P2 + P3 + P ……

Teoria Cinetica de los Gases

oP V = n R T

Densidad de un Gas Ideal

om P M
oφ = ----- = ---------
o V R T

Ecuacion de Estado de un Gas Ideal

oP1 V1 = P2 V2
oP V
o----- = R
o T

Ley de Avogadro

oBajo las mismas condiciones de presión, temperatura y volumen todos los gases ideales contienen el mismo número de moléculas
o N = 2.73 x 1026 moleculas/ lb-mol

Ecuacion de Charles

oV ~ T
oV / T = constante

Ley de Boyle

oV ~ 1/P
oPV = constante

Gas Ideal

oEl volumen ocupado por las moléculas es insignificante respecto al volumen ocupado por el gas
oNo hay fuerzas atractivas o repulsivas entre las moléculas o entre las moléculas y las paredes
oTodas las colisiones de las moléculas son perfectamente elásticas, no hay pérdida de energía interna